Bilakulit atom sama (bilangan kuantum utama sama), subkulit (bilangan kuantum azimut) dan orbital (bilangan kuantum magnetik) serta arah (bilangan kuantum spin) dapat berbeda. Contohnya: kulit ke 2 dapat memiliki bilangan kuantum azimut 0 atau 1 dan bilangan kuantum magnetiknya bisa -1, 0 atau +1 sesuai dengan posisi dalam kotak serta Nilaim l yang diperbolehkan adalah bilangan bulat dari −l hingga +l. Bilangan kuantum spin (m s) mendeskripsikan arah spin elektron dalam orbital. Nilai m s yang diperbolehkan adalah +½ atau −½. Kombinasi bilangan kuantum n, l, dan m l yang mungkin pada 4 kulit elektron pertama dapat dilihat pada tabel berikut: Bentuk Orbital Atom Orbital s Pertanyaan Elektron terakhir dalam suatu unsur mempunyai bilangan kuantum n = 3, I = 2, m l = +2, m s := +1/2. Jika subkulit dengan nilai n dan I tersebut mengandung 5 elektron, dapat dinyatakan bahwa unsur ini: I. Dalam inti atomnya terdapat 25 proton. II. Dalam sistem periodik terletak pada periode 4. . Vay Tiền Nhanh. PembahasanElektron yang mempunyai bilangan kuantum m = –2 terletak pada subkulit d. Pada subkulit d memiliki bilangan kuantum dari -2 sampai 2. Subkulit d hanya terletak pada kulit 3, 4, 5, dan 6. Maka,elektron dengan nilai m = –2 terletak pada subkulit 3d. Jadi, jawaban yang benar adalah yang mempunyai bilangan kuantum m = –2 terletak pada subkulit d. Pada subkulit d memiliki bilangan kuantum dari -2 sampai 2. Subkulit d hanya terletak pada kulit 3, 4, 5, dan 6. Maka, elektron dengan nilai m = –2 terletak pada subkulit 3d. Jadi, jawaban yang benar adalah E.

subkulit dengan bilangan kuantum l 2 dapat menampung elektron sebanyak